Isotop, Isobar dan Isoton

Isotop, Isobar, dan Isoton

Pengantar: Di alam, tidak semua atom dari suatu unsur memiliki jumlah partikel penyusun yang persis sama. Berdasarkan kemiripan atau kesamaan nomor atom (proton), nomor massa, maupun jumlah neutronnya, hubungan antar-atom dikelompokkan menjadi Isotop, Isobar, dan Isoton.

Trik Mudah Mengingat bagi Siswa:

  • IsotoP $\rightarrow$ Jumlah Proton (Nomor Bawah) yang SAMA.
  • IsobaR $\rightarrow$ Nomor Massa / Berat (Nomor Atas) yang SAMA.
  • IsotoN $\rightarrow$ Jumlah Neutron (Atas dikurangi Bawah) yang SAMA.

1. Pengertian dan Contoh Masing-Masing Istilah

A. Isotop

  • Pengertian: Atom-atom dari unsur yang sama (lambang sama) yang memiliki Nomor Atom ($Z$) sama, tetapi Nomor Massa ($A$) berbeda.
  • Penyebab: Memiliki jumlah proton yang sama, tetapi jumlah neutron di dalam intinya berbeda.
  • Contoh Pasangan Isotop:
    • Isotop Karbon: ${}_{6}^{12}\text{C}$, ${}_{6}^{13}\text{C}$, dan ${}_{6}^{14}\text{C}$ (Sama-sama ber-nomor atom 6)
    • Isotop Hidrogen: ${}_{1}^{1}\text{H}$ (Protium), ${}_{1}^{2}\text{H}$ (Deuterium), dan ${}_{1}^{3}\text{H}$ (Tritium)

B. Isobar

  • Pengertian: Atom-atom dari unsur yang berbeda (lambang berbeda) yang memiliki Nomor Massa ($A$) sama, tetapi Nomor Atom ($Z$) berbeda.
  • Penyebab: Meskipun jenis unsurnya berbeda, total penjumlahan proton dan neutronnya bernilai sama.
  • Contoh Pasangan Isobar:
    • ${}_{6}^{14}\text{C}$ dengan ${}_{7}^{14}\text{N}$ (Sama-sama memiliki nomor massa 14)
    • ${}_{11}^{24}\text{Na}$ dengan ${}_{12}^{24}\text{Mg}$ (Sama-sama memiliki nomor massa 24)

C. Isoton

  • Pengertian: Atom-atom dari unsur yang berbeda (lambang berbeda) yang memiliki jumlah Neutron ($n = A - Z$) sama, meskipun nomor atom dan nomor massanya berbeda.
  • Penyebab: Selisih antara nomor massa dan nomor atom bernilai identik.
  • Contoh Pasangan Isoton:
    • ${}_{6}^{13}\text{C}$ dengan ${}_{7}^{14}\text{N}$
    (Neutron C: $13 - 6 = 7$, Neutron N: $14 - 7 = 7$ $\rightarrow$ Sama-sama 7 neutron)
    • ${}_{11}^{23}\text{Na}$ dengan ${}_{12}^{24}\text{Mg}$
    (Neutron Na: $23 - 11 = 12$, Neutron Mg: $24 - 12 = 12$ $\rightarrow$ Sama-sama 12 neutron)

2. Tabel Rangkuman Perbandingan

Kategori Unsur/Lambang Nomor Atom ($Z$) Nomor Massa ($A$) Jumlah Neutron ($A - Z$)
Isotop Sama SAMA Berbeda Berbeda
Isobar Berbeda Berbeda SAMA Berbeda
Isoton Berbeda Berbeda Berbeda SAMA

Intisari untuk Siswa:

  • Isotop: Bawahnya SAMA (Nomor Atom sama, misal: ${}_{6}^{12}\text{C}$ & ${}_{6}^{14}\text{C}$).
  • Isobar: Atasnya SAMA (Nomor Massa sama, misal: ${}_{6}^{14}\text{C}$ & ${}_{7}^{14}\text{N}$).
  • Isoton: Hasil pengurangan (Atas - Bawah) SAMA (Neutron sama, misal: ${}_{6}^{13}\text{C}$ & ${}_{7}^{14}\text{N}$).