Penulisan Notasi Atom (Lambang Unsur)
Pengantar: Untuk menyederhanakan informasi mengenai jumlah partikel penyusun suatu atom (proton, neutron, dan elektron), para ahli sains menggunakan standar penulisan Notasi Unsur atau Notasi Atom.
1. Bentuk Umum Notasi Atom
Secara umum, notasi suatu unsur netral dituliskan sebagai berikut:
$${}_{Z}^{A}\text{X}$$
Keterangan Komponen:
- $\text{X}$ = Lambang Unsur (Contoh: $\text{Fe}$ untuk Besi, $\text{Au}$ untuk Emas, $\text{C}$ untuk Karbon).
- $A$ = Nomor Massa (Menunjukkan jumlah total Proton + Neutron di dalam inti atom). Diletakkan di sebelah kiri atas.
- $Z$ = Nomor Atom (Menunjukkan jumlah Proton dalam inti atom). Diletakkan di sebelah kiri bawah.
2. Rumus Menghitung Jumlah Partikel Subatom
Berdasarkan notasi $${}_{Z}^{A}\text{X}$$, jumlah partikel dasar penyusun atom dapat ditentukan menggunakan rumus berikut:
A. Pada Atom Netral (Tidak Bermuatan):
- Jumlah Proton ($p$) = Nomor Atom ($Z$) $\rightarrow$ $p = Z$
- Jumlah Elektron ($e$) = Nomor Atom ($Z$) $\rightarrow$ $e = Z$ (karena jumlah proton = elektron)
- Jumlah Neutron ($n$) = Nomor Massa - Nomor Atom $\rightarrow$ $n = A - Z$
3. Contoh Soal & Pembahasan Notasi Atom Netral
| Notasi Atom | Nama Unsur | Jumlah Proton ($p$) | Jumlah Elektron ($e$) | Jumlah Neutron ($n$) |
|---|---|---|---|---|
| $${}_{6}^{12}\text{C}$$ | Karbon | 6 ($Z = 6$) | 6 ($e = p$) | 6 ($12 - 6 = 6$) |
| $${}_{11}^{23}\text{Na}$$ | Natrium | 11 ($Z = 11$) | 11 ($e = p$) | 12 ($23 - 11 = 12$) |
| $${}_{26}^{56}\text{Fe}$$ | Besi | 26 ($Z = 26$) | 26 ($e = p$) | 30 ($56 - 26 = 30$) |
| $${}_{79}^{197}\text{Au}$$ | Emas | 79 ($Z = 79$) | 79 ($e = p$) | 118 ($197 - 79 = 118$) |
4. Notasi pada Ion (Atom Bermuatan)
Jika atom melepaskan atau menangkap elektron, atom tersebut berubah menjadi ion dan penulisan notasinya ditambahi muatan di kanan atas: $${}_{Z}^{A}\text{X}^{q}$$ (di mana $q$ adalah besar dan jenis muatan).
Cara Menghitung Partikel pada Ion:
- Kation (Ion Positif, contoh: $${}_{Z}^{A}\text{X}^{n+}$$): Atom melepaskan elektron.
Rumus Elektron: $e = Z - n$ (Jumlah proton & neutron tetap). - Anion (Ion Negatif, contoh: $${}_{Z}^{A}\text{X}^{n-}$$): Atom menangkap elektron.
Rumus Elektron: $e = Z + n$ (Jumlah proton & neutron tetap).
| Notasi Ion | Jenis Ion | Jumlah Proton ($p$) | Jumlah Elektron ($e$) | Jumlah Neutron ($n$) |
|---|---|---|---|---|
| $${}_{11}^{23}\text{Na}^{+}$$ | Kation (+1) | 11 ($Z = 11$) | 10 ($11 - 1 = 10$) | 12 ($23 - 11 = 12$) |
| $${}_{8}^{16}\text{O}^{2-}$$ | Anion (-2) | 8 ($Z = 8$) | 10 ($8 + 2 = 10$) | 8 ($16 - 8 = 8$) |
Intisari untuk Siswa:
- Atas ($A$): Nomor Massa ($\text{Proton} + \text{Neutron}$).
- Bawah ($Z$): Nomor Atom ($\text{Proton} = \text{Elektron}$ pada atom netral).
- Neutron: Atas dikurangi Bawah ($n = A - Z$).
